อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอคืออะไร?

อิเล็กโทรไลต์เป็นสารเคมีใด ๆ ที่ละลายในน้ำเพื่อผลิตไอออนหรืออะตอมที่ชาร์จซึ่งทำให้สารละลายเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งโดยทั่วไปจะถูกทำให้เป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในน้ำและให้จำนวนไพเพอร์ที่เท่ากันหรือไอออนที่มีประจุบวกและแอนไอออนหรือไอออนที่มีประจุลบในทางกลับกันอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะทำให้เกิดไอออนเพียงเล็กน้อยในน้ำและผลิตไอออนไม่กี่ตัวดังนั้นสารละลายของพวกเขาจึงเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ไม่ดีของไฟฟ้า

น้ำบริสุทธิ์นั้นไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้าที่ดีและน้ำกลั่นหรือน้ำปราศจากไอออนไอออนทั้งหมดถูกลบออกแล้วจะไม่ดำเนินการกระแสไฟฟ้าหากมีการเพิ่มอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเช่นเกลือโต๊ะ NaCl อย่างไรก็ตามเกลือจะละลายเพื่อให้ Na ⁺ on และ cl ^- ionsNa ⁺มีความสามารถในการยอมรับอิเล็กตรอนจากขั้วลบของแหล่งพลังงานในขณะที่ cl ^-จะส่งอิเล็กตรอนไปยังขั้วบวกทำให้เกิดการไหลของกระแสไฟฟ้าสุทธิผ่านสารละลายยิ่งมีการเพิ่มเกลือมากเท่าไหร่การแก้ปัญหาก็จะยิ่งมากขึ้นจนถึงจุดที่มีความอิ่มตัว

ในอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอการแยกตัวออกเป็นไอออนนี้เกิดขึ้นในระดับเล็กน้อยโดยทั่วไปจะน้อยกว่า 10%อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจำนวนมากยังคงอยู่ในรูปแบบสหภาพดั้งเดิมในการแก้ปัญหาในกรณีเช่นนี้มีไอออนไม่เพียงพอที่จะพกพากระแสไฟฟ้า

ความแข็งแรงของอิเล็กโทรไลต์ของสารสามารถกำหนดได้อย่างง่ายดายโดยการวัดค่าไฟฟ้าของสารละลายของสารที่เป็นที่รู้จักตารางมีอยู่ในรายการ

q sp หรือค่าคงที่ไอออนของสารจำนวนมากซึ่งเป็นตัวชี้วัดระดับการไอออนไนซ์ของพวกเขา

การบอกอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอนอกเหนือจากที่แข็งแกร่งเพียงแค่ตรวจสอบสูตรทางเคมีของมันไม่ตรงไปตรงมาอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอมักจะประกอบด้วยพันธะโควาเลนต์หรือพันธะเคมีที่อิเล็กตรอนใช้ร่วมกันสองอะตอมอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งจะมีพันธะไอออนิกอย่างน้อยหนึ่งอันซึ่งอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งถูกถ่ายโอนไปยังอีกอะตอมเพื่อผลิตไอออนสองตัวซึ่งจะถูกจัดขึ้นโดยกองกำลังไฟฟ้าสถิตพันธะเคมีส่วนใหญ่มีทั้งตัวละครไอออนิกและโควาเลนต์บางอย่างดังนั้นจึงจำเป็นต้องมีความรู้เกี่ยวกับเคมีบางอย่างในการประเมินความแข็งแรงของสารอิเล็กโทรไลต์สารประกอบที่สมเหตุสมผล

โดยทั่วไปแม้ว่ากรดอินทรีย์ส่วนใหญ่และเกลือและเกลือของเกลือของฐานอินทรีย์เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอสารที่มีความสามารถในการละลายน้ำต่ำอาจจัดเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแออย่างไรก็ตามในทางเทคนิคความสามารถในการละลายไม่เหมือนกับความแข็งแรงของอิเล็กโทรไลต์

นอกเหนือจากอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและแข็งแรงแล้วที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่ไม่ทำให้เกิดความแตกต่างในระดับน้ำในสารละลายและการแก้ปัญหาของพวกเขาสารอินทรีย์ส่วนใหญ่เว้นแต่จะมีการทำงานของกรดหรือฐานเป็นตัวนำและดังนั้นจึงไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ยกตัวอย่างเช่นน้ำตาลและแอลกอฮอล์เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่ไม่มีการทำงานของกรดหรือฐานดังนั้นจึงไม่ผลิตไอออนในสารละลาย